Content
els òxids metàl·lics (També coneguts com òxids bàsics) són compostos que s'originen a partir de la combinació entre un metall i l'oxigen, Amb la particularitat d'estar units per un enllaç anomenat iònic.
Generalment tenen la característica de ser sòlids i tenir un punt de fusió relativament alt (precisament això és el que els és típic, diferenciant-se dels òxids no metàl·lics que tenen un bastant més baix).
els òxids metàl·lics són habitualment cristal·lins i al menys mitjanament solubles en aigua. Els òxids metàl·lics són bons conductors de la calor i l'electricitat, i per això és habitual que se'ls faci servir a aquests propòsits.
En la seva composició, els òxids metàl·lics són combinacions binàries d'un metall amb l'oxigen, Amb aquest últim actuant amb un nombre d'oxidació -2.Per tant, cal prendre en compte les valències de l'metall que intervé en la reacció juntament amb l'oxigen, per tenir noció de quants àtoms de l'element serà necessari intercanviar per cada àtom d'oxigen.
- Veure també: Exemples d'Oxidació
Nomenclatura dels òxids metàl·lics
Els òxids d'aquest tipus tenen una particularitat pel que fa a la seva denominació, ja que no es torna senzill posar-li un nom a cada un ja que les mateixes substàncies compten en ocasions amb diferents nombres d'oxidació. En el cas que l'element complementari a l'oxigen tingui un sol número d'oxidació, la forma tradicional de denominar serà 'òxid de (i l'element corresponent)'.
Quan l'element tingui dos nombres d'oxidació es el nomenarà òxid (i l'element corresponent, amb la terminació 'ós'Si el nombre d'oxidació utilitzat és menor, i'ico'Quan el nombre és més gran). Finalment, si l'element té més de dos nombres d'oxidació (pot tenir fins a quatre) s'observa la quantitat de valències i segons això s'afegeix la terminació -ic, -ós, singlot-ós, o per-ic. Aquesta és la nomenclatura tradicional, però hi ha alternatives com la numeral d'estoc o l'atomicidad.
Exemples d'òxids bàsics o metàl·lics
- òxid cuprós (Cu2O). Aquest òxid de coure és insoluble en aigua i dissolvents orgànics.
- òxid cúpric (CuO). És l'òxid de coure amb major nombre d'oxidació. Com mineral es coneix com tenorita.
- òxid cobaltoso(CoO). Es tracta d'un monòxid inorgànic amb aparença verd oliva o rogenca en la seva forma cristal·lina.
- òxid aurica (au2O3). Es tracta de l'òxid més estable de l'or. Presenta color vermell marronós, i és insoluble en aigua.
- Òxid de titani (TiO2). Naturalment es troba en alguns minerals, en forma esfèrica. És econòmic, segur, i abundant.
- Òxid de zinc (ZnO). Es tracta d'un compost de color blanc, també conegut com el compost blanc de zinc. És poc soluble en aigua però molt soluble en àcids.
- òxid niquélico (ni2O3). És un compost de el níquel (presenta un 77% de níquel en la seva composició). També l'hi coneix com òxid de níquel negre.
- Òxid de plata (ag2O). Aquest compost és un fi pols de color negre o cafè, que s'utilitza per preparar altres compostos de plata.
- òxid mercúric (HgO). També Òxid de mercuri (II) és un compost que té un color ataronjat o vermell, es presenta en estat sòlid a temperatura ambient.
- òxid cromoso (CrO). Es tracta d'un compost inorgànic de crom i oxigen.
- Òxid de bari (BaO).
- òxid cròmic (cr2O3). És un compost inorgànic que l'hi utilitza com a pigment, el verd de crom.
- òxid plumboso (PbO). Amb un color ataronjat és utilitzat freqüentment en la ceràmica i en la indústria química.
- òxid permangánico.
- òxid ferrós (LLEIG)
- òxid fèrric (fe2O3)
- Òxid de calci (CaO)
- Òxid de liti (Li2O).
- òxid estannós (SnO).
- òxid estànnic (SnO2).
Poden servir-te:
- Exemples d'Òxids
- Exemples d'Òxids Bàsics
- Exemples d'Òxids Àcids
- Exemples d'Òxids No Metálicos
