Per formar les molècules dels compostos químics, els àtoms de les diferents substàncies o elements han de combinar-se entre si en forma estable, I això pot ocórrer de diverses formes en virtut de les característiques estructurals que té tot àtom, que, com sabem, consisteix en un nucli carregat positivament envoltat d'un núvol d'electrons.
Els electrons tenen càrrega negativa i romanen propers a el nucli perquè la força electromagnètica els atrau. Com més proper de el nucli es troba un electró, més gran és l'energia necessària per aconseguir que aquest s'alliberi.
Però no tots els elements són iguals: alguns tenen tendència a perdre els electrons més externs del núvol (elements amb baixa energia d'ionització), mentre que altres tendeixen a captar (elements amb alta afinitat electrònica). Això passa perquè segons la regla de l'octet de Lewis, L'estabilitat s'associa a la presència de 8 electrons en la capa o orbital més extern, al menys en la majoria dels casos.
Llavors, com pot haver pèrdua o guany d'electrons, Es poden formar ions de càrrega oposada, i l'atracció electrostàtica entre els ions de càrrega oposada fa que aquests s'uneixin i formin compostos químics simples, en què un dels elements cedir electrons i l'altre els va rebre. Perquè això pugui succeir i es formi un enllaç iònic cal que hi hagi una diferència o delta d'electronegativitat entre els elements implicats de al menys 1,7.
el enllaç iònic en general passa entre un compost metàl·lic i un no metàl·lic: l'àtom de l'metall cedeix un o més electrons i en conseqüència forma ions amb càrrega positiva (cations), i el no metall els guanya i passa a ser la partícula carregada negativament (anió ). Els metalls alcalins i els alcalinoterris són els elements que tenen més tendència a formar cations, i els elements halògens i l'oxigen són els que habitualment constitueixen els anions.
En general, els compostos que es formen per enllaços iònics són sòlids a temperatura ambient i d'alt punt de fusió, solubles en aigua. En solució són molt bons conductors d'electricitat, Ja que són forts electròlits. L'energia reticular d'un sòlid iònic és el que marca la força d'atracció entre els ions d'aquest sòlid.
Pot servir-te:
- Exemples d'enllaços covalents
- Òxid de magnesi (MgO)
- Sulfat de coure (CuSO4)
- Iodur de potassi (KI)
- Hidròxid de zinc (Zn (OH) 2)
- Clorur de sodi (NaCl)
- Nitrat de plata (AgNO3)
- Fluorur de liti (LiF)
- Clorur de magnesi (MgCl2)
- Hidròxid de potassi (KOH)
- Nitrat de calci (Ca (NO3) 2)
- Fosfat de calci (Ca3 (PO4) 2)
- Dicromat de potassi (K2Cr2O7)
- fosfat disòdic (Na2HPO4)
- Sulfur de ferro (Fe2S3)
- Bromur de potassi (KBr)
- Carbonat de calci (CaCO3)
- Hipoclorit de sodi (NaClO)
- Sulfat de potassi (K2SO4)
- Clorur de manganès (MnCl2)
