Content
elshidrurs són compostos químics que combinen en la seva molècula àtoms d'hidrogen (l'estat d'oxidació és, en la majoria dels casos, -1) i àtoms de qualsevol altre element de la taula periòdica.
Es reconeixen tres categories d'hidrurs:
- Els metàl·lics metàl·lics: són els que es formen amb els elements alcalins i alcalinoterris, és a dir, amb els que estan més a l'esquerra de la taula periòdica dels elements. Són compostos no volàtils que presenten conductivitat. En ells l'hidrogen es troba com ió hidrur h. Dins d'aquest grup es pot distingir els hidrurs que formen els metalls més electropositius (dels grups 1 i 2); se sol anomenar a aquests hidrurs salins. Els hidrurs salins són generalment sòlids blancs o grisos que s'obtenen per reacció directa de l'metall amb hidrogen a altes temperatures.
- Els hidrurs volàtils o no metàl·lics:són els que es formen amb elements no metàl·lics però poc electronegatius, en concret, amb nitrogen, fòsfor, arsènic, antimoni, bismut, bor, carboni i silici: tots aquests reben noms específics, més enllà de la nomenclatura general; són tots metal·loides o metalls de l'bloc p. Se'ls pot trucar també hidrurs moleculars o covalents, perquè presenten enllaços covalents. Formen minerals d'aspectes bastant particulars. El silà, 1 hidrur d'aquest grup, té creixent interès pel seu valor per a la fabricació de nanopartícules.
- Els hidrurs hidràcids:(També anomenats simplement hidràcids) corresponen a la combinació de l'hidrogen amb un halogen (fluor, clor, brom o iode) o bé amb un element antigen (oxigen, sofre, seleni, tel·luri); només en aquest últim cas l'hidrogen actua amb el seu número d'oxidació positiu (+1) i l'altre element és el que funciona amb nombre d'oxidació negatiu (-1 en els halògens, -2 en els amfígens).
Exemples d'hidrurs
- Hidrur sòdic (NaH)
- Fosfina (PH3)
- Hidrur bàric (BaH2)
- Bismutinita (Bi2S3)
- Hidrur permangánico (MnH7)
- Amoníac (NH3)
- Arsina (AsH3)
- Estibinita o antimonita
- Àcid bromhídric (HBr)
- Borano (BH3)
- Metà (CH4)
- Silano (SiH₄)
- Àcid fluorhídric (HF)
- Àcid clorhídric (HCl)
- Hidrur ferrós (FeH3)
- Àcid iodhídric (HI)
- Àcid sulfhídric (H2S)
- Àcid selenhídrico (H2Se)
- Àcid tel·lurhídric (H2Te)
- Hidrur de liti (LiH)
Usos dels hidrurs
Entre els usos dels hidrurs es poden esmentar els de dessecants i reductors, Alguns es fan servir com fonts d'hidrogen pur.
El hidrur de calci és especialment útil com a agent dessecant de dissolvents orgànics. El hidrur sòdic requereix molta precaució en el seu maneig, ja que reacciona violentament amb l'aigua i pot arribar a inflamar-se.
Si es produís un incendi per la inflamació d'aquest hidrur no s'ha d'utilitzar aigua per apagar-lo, perquè es produirien més flames. Aquests incendis s'apaguen amb extintors de pols.
