Metalls i No metalls

Content

• Diferències entre metalls i no metalls
• Exemples de metalls
• Exemples de no metalls

Tota la matèria coneguda es compon de àtoms, A partir dels 112 elements químics que integren la taula periòdica. Aquests elements es classifiquen, d'acord a la seva naturalesa i les seves propietats, en metalls i no metalls.

Només 25 dels 112 elements són metàl·lics, provinents en general de minerals i amb propietats i interaccions elèctriques estudiades a fons per la química inorgànica. En canvi, la resta dels elements, els no metàl·lics, són necessaris per a la vida i componen les diferents formes de la matèria orgànica coneguda.

Diferències entre metalls i no metalls

Els metalls i no metalls es distingeixen en les seves propietats fonamentals i els seus tipus de reaccions possibles.

• els metalls són, amb l'excepció de l'mercuri, sòlids a temperatura ambient. Són llustrosos, més o menys dúctils i mal·leables, I són bons conductors de l'electricitat i de la calor. En contacte amb l'oxigen o amb àcids, s'oxiden i corroeixen (pèrdua d'electrons) ja que les seves capes exteriors posseeixen una baixa incidència d'electrons (3 o menys).
• els no metalls, En canvi, solen ser pobres conductors d'electricitat i calor, D'aparences molt variades i punts de fusió en general molt per sota dels metalls. Molts existeixen només en fórmula biatómica (molecular), poden ser tous com el sofre o durs com el diamant, i poden ser trobats en qualsevol dels tres estats de la matèria: gasosos, líquids i sòlids. La seva aparença, a més, no sol reflectir la llum i poden tenir diversos colors.

Finalment, els elements metàl·lics solen unir-se per relacions electromagnètiques (ions carregats), mentre que els no metàl·lics formen estructures moleculars complexes a través d'enllaços de diversa naturalesa (d'hidrogen, peptídics, etc.). D'aquí que la química orgànica o de la vida sigui la d'aquests últims, si bé els cossos vivents es componen de combinacions d'ambdós tipus d'elements.

Exemples de metalls

1. Ferro (Fe). anomenat també ferro, És un dels metalls més abundants de l'escorça terrestre, que compon el cor mateix de la planeta, on es troba en estat líquid. La seva propietat més cridanera, a part de la seva duresa i fragilitat, és la seva gran capacitat ferromagnètica. A través d'aliar-lo amb carboni és possible obtenir l'acer.
2. Magnesi (Mg). Tercer element més abundant de la terra, tant en la seva escorça com dissolt en els mars, mai es presenta en la naturalesa en estat pur, Sinó com ions en sals. És indispensable per a la vida, aprofitable per a aliatges i altament inflamable.
3. Or (Au). Un metall preciós de color groc, tou, brillant, que no reacciona amb la majoria de les substàncies químiques excepte amb el cianur, el mercuri, el clor i lleixiu. Al llarg de la història va jugar un paper vital en la cultura econòmica humana, com a símbol de la riquesa i suport de les monedes.
4. Plata (Ag). Un altre dels metalls preciosos, és blanc, brillant, dúctil i mal·leable, es troba en la naturalesa com a part de diversos minerals o com penques pures de l'element, ja que és molt comú en l'escorça terrestre. És el millor conductor de calor i electricitat que es coneix.
5. Alumini (A l'). Metall molt lleuger, no ferromagnètic, el tercer més abundant de l'escorça terrestre. És molt valorat en els oficis industrials i siderúrgics, ja que a través d'aliatges pot obtenir variants de major resistència però que conservin la seva versatilitat. Posseeix una baixa densitat i molt bona resistència a la corrosió.
6. Níquel (Ni). Metall blanc molt dúctil i molt mal·leable, bon conductor d'electricitat i calor, a més de ser ferromagnètic. És un dels metalls densos, juntament amb el iridi, osmi i el ferro. És vital per a la vida, ja que forma part de nombroses enzims i proteïnes.
7. Zinc (Zn). Es tracta d'un metall de transició semblant a el cadmi i a el magnesi, emprat sovint en processos de galvanització, és a dir, recobriment protector d'altres metalls. És molt resistent a la deformació plàstica en fred, de manera que se li treballa per sobre dels 100 ° C.
8. Plom (Pb). L'únic element capaç d'aturar la radioactivitat és el plom. És un element molt particular, donada la seva flexibilitat molecular única, facilitat de fosa i resistència relativa a àcids forts com el sulfúric o el clorhídric.
9. Estany (Sn). Metall pesat i de fàcil oxidació, Emprat en molts aliatges per brindar resistència a la corrosió. Quan l'hi doblega, produeix un so molt característic que s'ha batejat com el "crit de l'estany".
10. Sodi (Na). El sodi és un metall alcalí tou, platejat, present a la sal marina i en el mineral anomenat halita. És summament reactiu, oxidable i posseeix una reacció exotèrmica violenta quan l'hi barreja amb aigua. És un dels components vitals dels organismes vius coneguts.

Exemples de no metalls

1. Hidrogen (H). L'element més comú i abundant de l'univers, és un gas que es troba tant en l'atmosfera (com a molècula diatòmica H₂) Com formant part de la gran majoria dels compostos orgànics, I també cremant per fusió en el cor de les estrelles. És també l'element més lleuger, inodor, incolor i insoluble en aigua.
2. Oxigen (O). Indispensable per a la vida i aprofitat pels animals per als seus processos d'obtenció d'energia (respiració), aquest gas (O₂) Altament reactiu forma òxids amb gairebé tots els elements de la taula periòdica excepte els gasos nobles. Forma gairebé la meitat de la massa de l'escorça terrestre i és vital per a l'aparició d'aigua (H₂O).
3. Carboni (C). L'element central de tota la química orgànica, comú a tots els éssers vivents coneguts i part de més de 16 milions de compostos que ho requereixen. Es troba en la naturalesa en tres diferents formes: carbó, grafit i diamants, els quals posseeixen la mateixa quantitat d'àtoms, però disposats de formes diferents. Al costat de l'oxigen forma el diòxid de carboni (CO₂) Indispensable per a la fotosíntesi.
4. Sofre (S). Un element tou, abundant i d'olor característica, és comú a l'activitat de gairebé tots els organismes vivents, i abundant en contextos volcànics. Groguenc i insoluble a l'aigua, és essencial per a la vida orgànica i summament útil en processos industrials.
5. Fòsfor (P). Tot i mai trobar-se en estat natiu en la naturalesa, forma part indispensable de nombrosos compostos orgànics i dels éssers vius, Com ara l'ADN i l'ARN, o l'ATP. És molt reactiu i a l'contacte amb l'oxigen emet llum.
6. Nitrogen (N). Gas normalment diatòmic (N₂) Que constitueix el 78% de l'aire de l'atmosfera i està present en nombroses substàncies orgàniques com l'amoníac (NH₃), Tot i ser un gas de baixa reactivitat en comparació amb l'hidrogen o l'oxigen.
7. Heli (He). El segon element més freqüent de l'univers, sobretot com a producte de la fusió estel·lar de l'hidrogen, a partir d'el qual sorgeixen elements més pesats. Es tracta d'un gas noble, És a dir, de gairebé nul·la reactivitat, incolor, inodor i molt lleuger, emprat sovint com aïllant o com a refrigerant, en la seva forma líquida.
8. Clor (Cl). El clor en el seu estat més pur és un gas (Cl) groguenc summament tòxic i d'olor desagradable. No obstant això, és abundant en la naturalesa i forma part de nombroses substàncies orgàniques i inorgàniques, moltes de les quals són indispensables per a la vida. Al costat de l'hidrogen forma l'àcid clorhídric (HCl), un dels més poderosos que existeixen.
9. Iode (I). Element de el grup dels halògens, és poc reactiu i electronegatiu, malgrat la qual cosa se li s'empra en medicina, en les arts fotogràfiques i com colorant. Tot i ser un no metall, presenta curioses característiques metàl·liques i és reactiu a l'mercuri i a l'sofre.
10. Seleni (Se). Insoluble en aigua i en alcohol, però soluble en èter i disulfur de carboni, aquest element presenta propietats fotoelèctriques (converteix llum en electricitat) i és part necessària de la fabricació de l'vidre. És a més un nutrient de totes les formes de vida, indispensable per a molts aminoàcids i present en nombrosos aliments.