tant els compostos químics com els elements químics estan integrats per molècules, i aquestes al seu torn es componen d'àtoms. Els àtoms romanen units gràcies a la formació dels anomenats enllaços químics.
els enllaços químics no són tots iguals: Bàsicament depenen de les característiques electròniques dels àtoms involucrats. Són dos els tipus d'enllaç més comuns: els enllaços iònics i els enllaços covalents.
Típicament, els enllaços covalents són els que mantenen units entre si als àtoms no metàl·lics. Passa que els àtoms d'aquests elements tenen molts electrons en la seva capa més externa i presenten la tendència a retenir els electrons o a guanyar-los, en lloc de cedir-los.
És per això que la forma en què aquestes substàncies o compostos químics aconsegueixen l'estabilitat és compartint un parell d'electrons, ono procedent de cada àtom. D'aquesta manera el parell d'electrons compartit és comú als dos àtoms i a el mateix temps els manté units. en els gasos nobles, per exemple, passa això. També en els elements halògens.
Quan l'enllaç covalent es produeix entre elements de semblant electronegativitat, com entre d'l'hidrogen i de l'carboni, es genera un enllaç covalent apolar. Succeeix això, per exemple, en els hidrocarburs.
Així mateix, les molècules homonuclears (constituïdes pel mateix àtom) sempre formen enllaços apolars. Però si l'enllaç ocorre entre elements de diferent electronegativitat, es produeix una densitat d'electrons major en un àtom que en un altre, com a resultat d'això es forma un pol.
Una tercera possibilitat és que dos àtoms comparteixin un parell d'electrons, però que aquests electrons compartits siguin aportats per només un àtom d'ells. En aquest cas es parla de enllaç covalent datiu o coordinat.
Perquè es produeixi un enllaç datiu és necessari un element amb un parell electrònic lliure (com el nitrogen) i un altre que sigui deficient en electrons (com l'hidrogen). També cal que el que té el parell electrònic sigui prou electronegatiu com per no perdre els electrons a compartir. Aquesta situació es dóna, per exemple, en l'amoni (NH4+).
les substàncies que contenen compostos covalents poden presentar-se en qualsevol estat de la matèria (sòlid, líquid o gasós), i en general són mals conductors de la calor i de l'electricitat.
Sovint mostren punts de fusió i d'ebullició relativament baixos i solen ser solubles en solvents polars, Com benzè o tetraclorur de carboni, però tenen escassa solubilitat en aigua. Són summament estables.
Es poden donar nombrosos exemples de compostos o substàncies que contenen enllaços covalents:
- fluor
- brom
- iode
- clor
- oxigen
- aigua
- Diòxid de carboni
- amoníac
- metà
- propà
- sílice
- diamant
- grafit
- quars
- glucosa
- parafina
- Diesel
- nitrogen
- heli
- freó
