àtoms

Content

• composició
• propietats
• classificació
• Història de la Teoria Atòmica

Amb el nom de àtom es coneix a la unitat mínima dels elements químics, Que compta amb existència pròpia i que a més és indivisible. L'àtom és la partícula base de tota la matèria coneguda, i està present en totes les coses, en els éssers vius així com en els objectes inerts.

La caracterització de l' àtom indivisible no és per la impossibilitat que l'àtom sigui partit, sinó que en el cas de ser partit perdria les seves propietats químiques: L'àtom en realitat està format per partícules encara més petites, les conegudes partícules subatòmiques.

composició

En efecte, la composició de l'àtom inclou un centre compost per un nucli que conté protons i neutrons, i diverses capes exteriors que compten amb les partícules subatòmiques més petites dels àtoms, els electrons.

En tant que els electrons tenen càrrega negativa, els protons igual càrrega elèctrica però positiva i els neutrons no tenen cap càrrega. El model de les càrregues i les capes elèctriques va ser constituït per Bohr, i funciona bé per explicar les unions entre els diferents àtoms.

propietats

L'àtom compta sempre amb algunes propietats, que són útils per a entendre els agrupaments que realitzen així com les organitzacions diverses. L'àtom sempre compta amb un nombre atòmic (Representat per la lletra Z) Que explica la quantitat de protons que conté, que és igual a la dels electrons. A més té un nombre màssic, Representat per la lletra A, Que fa referència a la suma de protons i neutrons que conté l'element en el seu nucli.

classificació

Hi ha diferents classes d'àtoms, i la classificació més habitual és la que es realitza a la taula periòdica dels elements, que divideix els àtoms segons el seu nombre atòmic: l'únic element que compta amb únic protó en el nucli és l'hidrogen.

Solen classificar-se a més aquests elements entre els metalls, que tenen una tendència a perdre electrons de la seva última capa i llavors a conformar el que es coneix com a ions positius, dels no metalls que per contra accepten electrons en la seva última capa formant ions negatius.

Història de la Teoria Atòmica

la teoria atòmica comprenent a aquests elements com la unitat mínima de l'estructura de la matèria existeix des de l'Antiga Grècia, i més de Bohr va incloure a una gran quantitat de químics aportant qüestions relatives a l'estudi.

En 1803, John Dalton modelitzar a l'àtom demostrant que la unió entre ells es realitzava a través de certes proposicions definides. John Thomson, per la seva banda, va determinar la càrrega positiva i la negativa i la conformació dels ions de tots dos signes. El següent, entre els predecessors de Bohr va ser Rutherford, que va adonar de la qüestió dels diferents nivells i les capes electròniques.

Els models es van succeir fins als estudis actuals de la teoria quàntica, Orientada fonamentalment als camps. Evidentment, és segur que l'estructura de l'nucli atòmic i de les pròpies partícules que el conformen és molt més complicada que l'estructura electrònica tradicional dels àtoms.

A continuació, la llista completa dels elements de la taula periòdica, que constitueixen la totalitat dels àtoms constituïts.