Content
Es considera àcid a tot aquell compost que a l'dissociar en solució aquosa allibera ions hidrogen (H+) I reacciona amb les molècules d'aigua per a generar ions hidroni (H3O+). Els àcids estan formats per la combinació d'un òxid i aigua, I com a conseqüència la solució resultant adquireixi un pH àcid, o sigui inferior a 7.
Les bases, en canvi, es formen per compostos que en una dissolució aquosa alliberen ions hidroxil (OH '') i fan que el pH de la solució superi el pH de 7.
història
Aquesta forma de definir als àcids i a les bases és la més antiga i s'emmarca dins de la teoria d'Arrhenius, que data de finals de segle XIX. Alguns anys més tard, Brönsted i Lowry van definir als àcids com aquelles substàncies que poden cedir un protó (H+) I a les bases com les que poden acceptar un protó (H+) Cedit per un àcid. Ja entrat el segle XX, Lewis determinar que un àcid és una substància capaç de compartir o acceptar un parell d'electrons, mentre que una base pot compartir o donar un parell d'electrons.
Característiques
Els àcids són, en general, agres i corrosius; les bases també són corrosives, de sabor càustic i tacte sabonós. La tendència d'un àcid a dissociar i disminuir el pH sovint es qualifica com a "força d'aquest àcid". Són exemples de àcids forts el perclòric, sulfúric, iodhídric, bromhídric, clorhídric i nítric.
De manera similar, es poden considerar bases fortes l'hidròxid de potassi, de sodi, de liti i de magnesi. Els àcids acètic, cítric i benzoic, per contra, són àcids febles; l'amoníac és una base feble.
Com es formen les sals?
les sals són compostos iònics de diversa complexitat, són abundants en la naturalesa i es formen per la combinació d'àcids amb bases, generant amb si un alliberament d'aigua. Les sals poden ser neutres, àcides o bàsiques. En les primeres, tots els àtoms d'hidrogen de l'àcid han estat substituïts per un catió metàl·lic. Les sals àcides, en canvi, conserven un o més àtoms d'hidrogen.
Al seu torn, les sals poden ser dobles o triples si contenen més d'un catió o més d'un anió. Per exemple, el fluorur de calci i potassi és una sal neutra doble (CaKF3), Perquè conté dos cations diferents. Finalment, cal esmentar a les sals bàsiques, en les quals a l'almenys un anió és l'anió hidròxid com, per exemple, en el clorur trihidróxido de coure (Cu2Cl (OH)3).
D'altra banda, es coneixen com sals ternàries o terciàries a les que s'obtenen per combinació d'un metall amb un radical, com pot ser el sulfat, el carbonat o el dicromat, i com sals d'amoni quaternari a aquelles en què tots els àtoms d'hidrogen de l'amoni han estat reemplaçats per radicals, com en el cas de l'clorur de tetrametilamonio.
Distribució i importància
els àcids són importantíssims tant a la indústria com en la naturalesa. Per exemple, l'àcid clorhídric forma part del nostre sistema digestiu i és necessari perquè puguem degradar els compostos nutritius presents en els aliments. L'àcid desoxiribonucleic, més conegut com ADN, Compon els cromosomes, que és on es codifica la informació genètica necessària perquè els éssers vius es multipliquin i desenvolupin. L'àcid bòric és un component destacat en la indústria de l'vidre.
el carbonat de calci és una sal molt abundant en diversos tipus de roques calcàries. Per acció d'altes temperatures (900 ° C), de l'carbonat de calci s'obté l'òxid de calci o calç viva. L'addició d'aigua a la calç viva produeix hidròxid de calci, anomenada calç apagada, que és una base. Aquests materials s'utilitzen en la construcció.
