els òxids àcids, També anomenats òxids no metàl·lics o anhídrids, sorgeixen de la combinació d'un no metall amb l'oxigen. Atès que la diferència d'electronegativitat entre aquests elements és baixa, les unions que es formen entre ells són covalents.
A l'reaccionar amb aigua, aquests compostos formen àcids oxoàcids, Però si es troben en presència de hidròxids, el que es forma és una sal i aigua. Diversos d'aquests compostos són substàncies gasoses.
tant el punt d'ebullició d'aquests compostos com el de fusió solen ser baixos. Els òxids àcids o anhídrids obeeixen a la fórmula genèrica X2On, On la X representa a algun element no metàl·lic.
Els òxids àcids són bastant utilitzats en la indústria amb diferents fins. Per exemple, el diòxid de carboni es fa servir en la producció de begudes gasificades. També alguns òxids àcids són tòxics, com el monòxid de carboni, que tantes morts ha causat associat a l'ús d'estufes amb combustió incompleta en ambients tancats.
També són tòxics els òxids de sofre i de nitrogen, sovint causants de l'aprimament de la capa d'ozó. L'òxid de titani, per la seva banda, té gran importància com pigment, atorga color blanc.
Veure més: Exemples d'Òxids No Metálicos
A l'igual del que passa en altres grups de compostos inorgànics, en la designació dels òxids àcids conviuen tres modalitats diferents:
- la nomenclatura tradicional:se'ls diu amb la paraula anhídrid seguida del nom de l'element no metàl·lic, a què se li afegeix la terminació que correspon d'acord a l'estat d'oxidació amb què intervé el no metall en la molècula.
- la nomenclatura Stock: se'ls designa amb la paraula òxid seguida del nom de l'element no metàl·lic i tot seguit s'indica entre parèntesis i en nombres romans l'estat d'oxidació amb el qual participa el no metall.
- la nomenclatura sistemàtica:se'ls designa amb la paraula "òxid" precedida d'un prefix llatí que depèn de el nombre d'àtoms d'oxigen, seguida de la preposició "de" i després el nom de el no metall, aquest al seu torn precedit de el prefix llatí que indica el nombre d'àtoms d'aquest no metall en la molècula. Per a un mateix metall poden existir diferents òxids àcids.
- òxid de diclor
- òxid d'arsènic (III)
- anhídrid hiposulfuroso
- òxid de fòsfor (III)
- anhídrid carbònic
- òxid de titani
- anhídrid silícic
- òxid de nitrogen (V)
- òxid perclòric
- òxid de manganès (VI)
- òxid de manganès (VII)
- triòxid de dinitrogen
- anhídrid cloroso
- òxid cròmic
- òxid bòric
- òxid bromoso
- òxid sulfurós
- òxid de tel·luri
- òxid de seleni (VI)
- anhídrid hipoiodoso
