Content
el pH és un sigle que significa potencial d'hidrogen, i funciona com una mesura de l'acidesa o de l'alcalinitat d'una dissolució, Indicant la concentració de ions de hidroni presents en una dissolució.
Està demostrat que hi ha una correlació completa entre la concentració dels ions d'hidrògens i el nivell d'acidesa d'una substància: Els àcids forts tenen altes concentracions d'ions d'hidrogen, mentre que els dèbils tenen concentracions baixes.
Matemàticament, el pH es defineix com el logaritme decimal de la recíproca de l'activitat de l'ió hidrogen en una dissolució. L'operació de l'logaritme s'utilitza per linealitzar la tendència, i que el nombre tingui un sentit en si mateix. L'escala va ser introduïda pel químic Sorenson, que va donar nom a l'escala fins a l'any 1924.
la escala pH s'estableix entre el nombre 0 i 14: El 0 és l'extrem d'àcid, mentre que el 14 és l'extrem d'alcalí. El nombre 7, l'intermedi, és el que es coneix com pH neutre.
Com es mesura?
Per al mesurament de l'pH, és freqüent que s'utilitzi un producte químic de fàcil ús, que és el Paper de Tornasol. Es tracta d'un paper que canvia el seu color depenent la solució en la qual es submergeixi.
Les substàncies més àcides faran que el paper es torni rosa, mentre que les més bàsiques faran que es posi blau. Alguns dels papers d'aquest tipus tenen senyalitzacions dels nivells, perquè qui ho utilitza pugui descodificar el nivell de potencial d'hidrogen senzillament amb el color.
No obstant això, el paper de Tornassol no és completament efectiu, i en els casos on aquest no és efectiu és que s'utilitza un aparell conegut com pH-metre, Un sensor utilitzat en el mètode químic per mesurar el pH d'una dissolució. Allà, una cel·la per a la mesura de pH consisteix en un parell d'elèctrodes, un calomel i un altre de vidre: aquest mesurador és un voltímetre molt sensible, i els elèctrodes connectats a la mateixa generaran un corrent elèctric quan es submergeixen en solucions.
Exemples de el pH de certes substàncies
| Suc de llimona (pH 2) | Suc de taronja (pH 4) |
| Suc gàstric (pH 1) | Cervesa (pH 5) |
| Detergent (pH 10,5) | Amoníac (pH 12) |
| Aigua sabonosa (pH 9) | Lleixiu (pH 13) |
| Aigua de mar (pH 8) | Refresc de cola (pH 3) |
| Aigua de calç (pH 11) | Àcid clorhídric (pH 0) |
| Llet de magnèsia (pH 10) | Bateria (pH 1) |
| Pell humana (pH 5,5) | Hidròxid de sodi (pH 14) |
| Llet (pH 6) | Aigua pura (pH 7) |
| Vinagre (pH 3) | Sang (pH 8) |
Com mantenir el pH constant?
En ocasions, el procediment de laboratori necessita preparar i guardar una solució amb pH constant. La preservació d'aquesta solució és més difícil que la seva preparació, ja que si entra en contacte amb l'aire absorbirà diòxid de carboni i es tornarà més àcida, a el temps que si es guarda en un recipient de vidre es tornarà més alcalina per efecte de les impureses despreses de l'vidre.
les solucions buffer són aquelles capaces de mantenir el seu pH estable davant l'addició de quantitats relativament petites de àcids o bases forts.
Les solucions d'aquest tipus es preparen amb un àcid feble i una sal de el mateix àcid, o emprant una base feble i una sal de la mateixa base. fins i tot en els organismes vius les cèl·lules han de mantenir un pH gairebé constant, Per a la acció enzimàtica i metabòlica.
Pot servir-te: Exemples d'Àcids i Bases
