entre els estats sota els quals pot aparèixer la matèria, Els gasos són probablement l'estat que admet amb més facilitat la barreja entre diferents substàncies.
Pràcticament es poden combinar tots els gasos il·limitadament, i tant que condicionat per alguns aspectes químics, físics i fonamentalment relacionats amb la seguretat de l'usuari que els manipula. A l'igual que els diferents tipus de mescles que s'estableixen entre les substàncies, les mescles de gasos també compten amb propietats que li són úniques.
L'estudi de les mescles gasoses sol ser tan útil com el dels gasos en el seu estat pur: el mateix coneixement sobre l'aire que està present en l'atmosfera seria impossible si no fos pel coneixement sobre proporcions i comportaments de gasos units.
D'aquesta manera, és imprescindible conèixer algunes característiques de les mescles dels gasos com és la propietat de la pressió parcial (aquella que exerceix cadascun dels gasos dins de la barreja) i la de la fracció molar (relació entre el nombre de mols de el component amb el de l'total de la mescla). Els mols expressen la proporció i la quantitat de gas que hi ha a la substància.
la Llei de Dalton és la que afirma que la pressió total d'una barreja de gasos és igual a la suma dels gasos individuals que hi participen: Això està subjecte, és clar, al fet que els gasos no reaccionin entre si. És de recordar que la pressió parcial s'entén aquí com la que exerciria cadascun dels gasos si es trobés només en el mateix recipient i sota les mateixes condicions de temperatura.
El corol·lari d'ambdues equacions és que coneixent la proporció entre les pressió parcial i la total (la fracció molar d'el gas) es pot determinar la pressió parcial, una dada habitualment difícil de trobar però molt útil.
Un dels elements centrals en les mescles és el de la concentració, que pot expressar-se en diferents unitats. En aquest sentit, és el més habitual utilitzar la quantitat de substància en ppm (parts per milió), ja que aquesta unitat és independent de pressió i temperatura. En cas contrari, solen utilitzar-se les condicions normals de pressió i temperatura (CNPT), que donen per estat normal als 0 graus Celsius de temperatura, i els 1013 hectopascals de pressió.
En alguns casos, la utilització de les combinacions de gasos exigeix un nivell pretès de concentració, però s'observa que fàcticament es produeix un altre real: en aquest ordre de coses, passa a ser molt important el nivell de tolerància que hi ha respecte de la concentració teòrica pretesa . Habitualment oscil·la el 5%, però canvia segons el contingut, tipus i nombre de components.
Veure més: Mescles de gasos amb sòlids
La següent llista conté barreges de gasos, explicitant els elements que apareixen en la barreja:
- Aire (barreja de 21% d'oxigen i 79% de nitrogen, més altres gasos en petites proporcions)
- Cronigón (barreja de 99% argó i 1% oxigen)
- Trimix (barreja d'oxigen i heli, amb una proporció d'un 1/5)
- Desodorant en aerosol
- Barreja de neó, argó i xenó
- Barreja de 85% metà, 9% età, 4% proposava i 2% butà.
- Hexafluorur de sofre i aire
- Insecticida en aerosol
- Aire i heli
- Nitrox (barreja d'aire, enriquit en oxigen)
